Metán halogénezése

Ugyanebben a típusú reakcióban meg lehet érteni a reakció nehézségét, ha összehasonlítjuk egy lépés aktiválási energiáját a reakciósebesség meghatározásához.
A fluor és a metán közötti reakció nagy mennyiségű exoterm, de még mindig plusz 4,2 kJ/mol aktiválási energiát igényel. A reakció lezajlása után nagy mennyiségű hőt nehéz eltávolítani, ami tönkreteszi a keletkezett fluor-metánokat, és szén és hidrogén-fluorid keletkezik, így a közvetlen fluorozási reakció nehezen valósítható meg. A jód és a metán reakciójához 141 kJ/mol-nál nagyobb aktiválási energiára van szükség, és a reakciót nehéz végrehajtani. A klórozáshoz csak aktiválási energia kell plusz 16,7 kJ/mol, a brómozáshoz csak plusz 75,3 kJ/mol, így a halogénezési reakció elsősorban klórozás és brómozás. A klórozást könnyebb elvégezni, mint a brómozást.
A jódot nem lehet metánnal helyettesíteni jód-metán előállításához, de a fordított reakciója könnyen végrehajtható.
Jódot adva a bázisláncreakcióhoz megállíthatja a reakciót.